Nitrato de Amônio: Utilidade e Perigo
Nitrato de amônio (NH4NO3) é um sal inorgânico com massa equivalente a 80 g/mol. A produção industrial do nitrato de amônio ocorre através de uma reação de ácido-base liberando uma grande quantidade de energia.
Na prática, o uso do Nitrato de amônio se dá como herbicidas (produto que controla o crescimento de ervas daninhas), inseticidas e como “calmante” para as abelhas em colmeia para que seja possível fazer o manuseio necessário. Mas sua utilização ganha destaque quando usado como fertilizante, pois mesmo com a abundância do N2(g) na atmosfera as plantas não conseguem absorvê-lo, sendo assim, é necessário que adubos contenham substâncias com um alto teor de nitrogênio de forma que possa ser utilizadas pelas plantas.
A segunda maior utilização do nitrato de amônio é como explosivo. Sendo um agente oxidante forte, quando em contato com combustíveis e hidrocarbonetos compõem uma mistura explosiva. O nitrato de amônio puro também pode sofrer decomposição explosiva quando aquecido em um espaço confinado, essa propriedade já acarretou acidentes como na planta química de Ohio, Montreal, em 1966 e o recente caso no Líbano.
No dia 4 de agosto de 2020, na cidade Beirute capital do Líbano, ocorreu uma explosão em um armazém contendo cerca de 2,750 ton de Nitrato de Amônio, que segundo informações no G1, estava estocado desde 2014 e possivelmente de maneira inadequada.
O acidente atingiu magnitude 3,3 na escala Richter e devido a intensidade da explosão pode ser ouvido à mais de 200 Km. Intensidade que está diretamente relacionada a quantidade do composto fertilizante no armazém; não que o nitrato de amônio seja reativo por si mesmo. Acontece que por ser oxidante, se estocado de maneira incorreta e por consequência ser contaminado por produtos inflamáveis ou combustível e mantido em local fechado, há a possibilidade de explosão, como aconteceu no caso citado e ainda nesses outros acidentes divulgado pela revista científica Nature:
Outros acidentes envolvendo o NItrato de Amônio:
Um ranking nunca desejável mas que levou o acidente em Beirute para o 3º dos mais graves envolvendo o Nitrato de Amônio.
REFERÊNCIAS:
CARDOSO, Monique. Nitrato de Amônio, NH4NO3. Química Nova Interativa. Sociedade Brasileira de Química. Disponível em: <http://qnint.sbq.org.br/qni/popup_visualizarMolecula.php?id=hfai0IYyKfSBgE0Pd_ojUhdAvOrS6gs6QDsZi_w_IDn8eqnevuyn0tkhlM8vTwYAah3xw5C92GxyyI5tXXRetw==>. Acesso em: 01 de Set. 2020.
GIBBENS, Sarah . A história mortal do nitrato de amônio, explosivo ligado à catástrofe em Beirute. National Geographic Brasil, 2020. Disponível em: <https://www.nationalgeographicbrasil.com/ciencia/2020/08/libano-explosao-mortal-explosivo-nitrato-de-amonio-catastrofe-beirute-quimica>. Acesso em: 31 de ago, 2020.
GUGLIELMI, Giorgia . Why Beirut’s ammonium nitrate blast was so devastating. Nature. Disponível em: <https://www.nature.com/articles/d41586-020-02361-x>. Acesso em: 31 de ago, 2020.
EXPLOSÃO EM BEIRUTE DEIXA MAIS DE 100 MORTOS E 4 MIL FERIDOS. G1, 2020. Disponível em: <https://g1.globo.com/mundo/noticia/2020/08/04/explosao-em-beirute.ghtml>. Acesso em: 01 de set, 2020.
